PH電極是PH計上與被測物質接觸的部分，用來測電極電位的裝置。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。zui熟悉也是zui常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹制上對于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管內充填有含飽和AgCl的3 mol/l kcl緩沖溶液，其pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導系統。

所有的PH電極都要求經常校正。兩點校正使電極和特定的主機構成一套準確的測試系統。請按照如下步驟完成兩點校正，下面以7.00和4.01標準液為例來說明校正過程：

1.*用蒸餾水漂洗電極，去除所有的殘存液，如保存液、過程介質、或上次的待測液。電極取出標準液后要用蒸餾水*漂洗干凈，以防止標準液交叉污染。用軟濕布（纖維類）小心擦干電極上殘存的蒸餾水。絕不能刮擦玻璃感測膜，以防止靜電累積。

2．把電極和ATC（自動溫度補償探頭）插入到pH7.00標準液中，等待30秒，使電極和溫度探頭達到熱平衡，與標準液溫度一樣。把主機讀數調到7.00或自動校正時顯示7.00。注：如果主機沒有ATC，要在pH7.00標準液中插入溫度計和pH電極，等30秒，讓電極、溫度計達到熱平衡，與標準液溫度一樣。從主機上輸入測出的溫度值，再把主機讀數調到7.00或自動校正時顯示7.00。

3．重復步驟1，把電極、ATC插入到4.01標準液中，30秒后，把主機讀數調到4.01或自動校正時顯示4.01。

4．重復步驟2，3，以提高校正的準確度。